Esquema de orbitales

Les dejo unas imágenes extraidas de Wikipedia que están interesantes para cerrar conceptualmente lo explicado en la publicación anterior.

Orbitales s

Orbitales p 

Orbitales d

Orbitales f

Configuración electrónica

Hola.
Para quienes no tienen la teoría de lo que estuvimos repasando en clase, les dejo los enlaces de este mismo blog para estar al día: isótopos;  masa atómica relativa.

En esta oportunidad intentaremos aclarar un poco este concepto que a simple vista confunde.

Científicamente, diremos que es la representación del modelo atómico de Schrödinger o modelo de la mecánica cuántica. En esta representación se indican los niveles, subniveles y los orbitales que ocupan los electrones.

Para empezar recordemos que los átomos (organizados en la tabla periódica) pueden tener hasta siete (7) niveles de energía llamados NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n) o también órbitas, cada una indicada como período en la tabla (filas).

Cada n, posee subniveles llamados NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO (l) relacionado con  n simplemente restandole uno. Es decir, si n = 1  =>  l = 0; si n = 4  =>  l = 3.

Para evitar confusiones con tantos números, los científicos decidieron reemplazar los primeros números cuánticos secundarios con letras de la siguiente manera:

l = 0  =>  l = s           (sharp)

l = 1  =>  l = p      (principal)

l = 2  =>  l = d          (difuso)

l = 3  =>  l = f  (fundamental)

Luego a cada orbital lo denominaremos juntando los datos n y l. Por ejemplo 1s, 2s, sp, etc.
Con respecto a la forma del orbital de estos subniveles (s, p, d, f) determinan la excentricidad de la órbita: cuanto mayor sea este número relacionado a las letras, más excéntrica será la órbita; es decir, será más aplanada la elipse que recorre el electrón.

Así, en el nivel 1 el valor del subnivel es cero (no hay excentricidad) y su órbita es circular.

Cada vez que aumenta el valor del número cuántico secundario (o azimutal) aumenta la excentricidad de la órbita, como se demuestra en el siguiente gráfico:

Fuente: http://intercentres.edu.gva.es/iesleonardodavinci/Fisica/Estructura_atomo/Estructura-atomo.pdf

Repasemos:

Niveles de energía (n)	1	2	3	4
Tipo de subniveles	s	s   p	s   p   d	s   p   d   f
Número de orbitales en cada subnivel	1	1   3	1   3   5	1   3   5   7
Denominación de los orbitales	1s	2s   2p	3s   3p   3d	4s   4p   4d   4f
Número máximo de electrones en los orbitales	2	2   -   6	2   -   6   -   10	2   -   6   -   10   -   14
Número máximo de electrones por nivel de energía	2	8	18	32

A medida que se acrecenta la cantidad de electrones orbitando el núcleo del átomo se van agregando orbitales con el siguiente orden.

Los orbitales se pueden representar también en espacios donde se ubican hasta dos electrones con diferente spin (significa giro o girar) los cuales se llenan como se va a continuación:

 Algunos ejemplos:

Hasta completar el orbital, los e- se ubican desapareados. Como puede verse, el sexto e- del C se colocó en el segundo espacio destinado a los e- del orbital 2p.

Siguiendo todo lo explicado, complete como en el último esquema, la configuración electrónica del Cl y del Ca.

Bienvenidos estudiantes del ciclo 2014

Hola a todos.

Este blog fue creado en 2013 con la idea inicial de mejorar la comunicación entre ustedes y el profesor.

Con el tiempo, al ir incorporando artículos, noté que sería de utilidad tanto para quienes estén en el curso como para otros tantos que no lo estén.

Esto demuestra que si le damos sentido adecuado internet es una herramienta muy útil a disposición de todos los que quieran usarla. ¡Aprovéchenla!

Deseo que tengan un excelente año.

¡Salud!

Terminando 2013

Estimados alumnos, durante esta semana se están definiendo las notas en esta materia.
Por esto les pido que tengan la carpeta completa que será corregida.

Continúen el camino del aprendizaje aun fuera de la escuela porque el conocimiento es poder.
Nunca pierdan la humildad.

Saludos.

Clasificación de glúcidos

Según su complejidad, se los clasifica en:

a) Monosas o monosacáridos. Son glúcidos que no se hidrolizan, es decir, que no pueden descomponerse en otros glúcidos mas sencillos. Comprenden sustancias que tienen entre tres y ocho átomos de carbono. Según el valor de este número, se los llama: triosas, tetrosas, pentosas, hexosas, heptosas y octosas. Las más importantes son las pentosas y las hexosas.
     Ejemplos:

C₃H₆O₃                              C₅H₁₀O₅

triosa                                   pentosa

b) Oligosacáridos. Son hidratos de carbono que al hidrolizarse dan unas pocas monosas, pero en definido número de moléculas. Comprenden:

• disacáridos, que se hidrolizan dando dos monosas: la fórmula molecular es  C₁₂H₂₂O₁₁ , se los puede considerar formados por la unión de dos hexosas (C₆H₁₂O₆  ) que pierden una molécula de agua:

2 C₆H₁₂O₆  ----------------> C₁₂H₂₂O₁₁  +  H₂O

• trisacáridos, que dan tres monosas: algo similar a los disacáridos pero con la exclusión de dos moléculas de agua:

3 C₆H₁₂O₆  ----------------> C₁₈H₃₂O₁₆  +  2 H₂O

• tetrasacáridos, pentasacáridos, hexasacáridos (que dan cuatro, cinco o seis monosas).

c) Polisacáridos. Son glúcidos de estructuras complejas, macromoléculas que se hidrolizan, dando gran número de moléculas iguales (homopolisacáridos) o diferentes (heteropolisacáridos). El número de monosas que se obtiene por hidrólisis no se ha podido determinar, por lo que no se conocen exactamente sus fórmulas. Son polisacáridos, por ejemplo, el almidón, la celulosa y el glucógeno.

Fuente: QUÍMICA ORGÁNICA. De Biasioli y otros. Kapelusz. 1980.