Solubilidad de los alcoholes

Los primeros términos de los alcoholes se asemejan en su estructura a la molécula de agua. Las dos moléculas nombradas son polares.
Entre ambas se pueden formar puentes de hidrógeno, lo que reduce las fuerzas de atracción entre las moléculas de cada sustancia entre sí, y los líquidos pueden disolverse.
       R             H              R
      . .             . .             . .
H - O : ... H - O : ... H - O :       (R es un radical)

Esta característica es más acentuada en los primeros términos de los alcoholes, por lo que los dos primeros de la serie se disuelven en agua en todas las proporciones. A medida que aumenta la cadena hidrocarbonada, también aumentan las fuerzas de atracción entre ellas (fuerzas de Van der Waals), que llegan a predominar sobre la atracción del grupo oxhidrilo por las moléculas de agua. Los alcoholes muestran entonces menor solubilidad en agua y llegan a ser totalmente insolubles en el caso de los términos superiores.

SOLUBILIDAD DE LOS ALCOHOLES

Nombre	Fómula	Solubilidad (g/100 g H2O)
Metanol		completamente miscible
Etanol	CH3CH2OH	completamente miscible
2-Propanol		completamente miscible
1-Propanol		completamente miscible
1-Butanol		9 g
2-Metil-1-Propanol		10 g
2-Butanol		12,5 g
2-Metil-2-Propanol	(CH3)3COH	completamente miscible
1-Pentanol		2,7 g
2-Pentanol		5,3 g
1-Hexanol		0,6 g

Es tarea de ustedes completar el cuadro con las fórmulas.