Los primeros términos de la serie homóloga son líquidos y los alcoholes superiores son sólidos. Son menos densos que el agua y la densidad aumenta con el número de átomos de carbono.
El agua, los alcoholes y otras sustancias presentan un punto de ebullición anormalmente alto con relación a sus peso molecular.
Si se comparan los puntos de ebullición de los alcoholes con los de los alcanos de igual número de átomos de carbono, también se observa una notable diferencia
| Punto de ebullición (°C) | Peso molecular | |
| metano CH4 | -161,5 | 16 |
| metanol CH3OH | 65,0 | 32 |
| etano CH3-CH3 | -88,6 | 30 |
| etanol CH3-CH2OH | 78,0 | 46 |
El aumento del peso molecular del alcohol con respecto al alcano no es tan grande como para justificar estas diferencias, que se pueden explicar por la unión puente de hidrógeno entre las moléculas de alcohol, similar a la que ocurre entre las moléculas de agua. Parte de la energía calorífica que se les entrega se emplea en la rotura de los puentes de hidrógeno.
| Alcohol | Fórmula | p. f. | p. e. | Densidad |
| metílico etílico n-propílico iso-propílico n-butílico sec-butílico |
CH3OH C2H5OH CH3-CH2-CH2OH (CH3)2CHOH CH3(CH2)2CH2OH CH3CH2-CHOH-CH3 |
- 97,8 -117,3 -127,0 - 85,8 - 89,8 |
64,5 78,5 97,8 82,3 117,7 99,5 |
0,792 0,789 0,804 0,786 0,810 0,808 |
Como se puede observar en la tabla, el punto de ebullición de los alcoholes secundarios es menor que el de los primarios correspondientes; el punto de fusión resulta mayor, y la densidad, semejante.
Los alcoholes terciarios son todos sólidos.
Ejercicios de repaso:
Esquematizar las fórmulas de los alcoholes del cuadro precedente.
Escribir las estructuras de los ocho alcoholes de fórmula molecular C5H12O. Nombrarlos según la nomenclatura IUPAC y clasificarlos como primarios, secundarios o terciarios.
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